Chapitre III : Les mélanges et dissolutions

I. Mélanges de liquides

L'eau et le sirop de fraise forment un mélange homogène. On dit que ces deux liquides sont miscibles.

L'eau et l'huile forment un mélange hétérogène. On dit que ces deux liquides sont non miscibles.

II. Dissolution des solides

Quand on dissout du sel dans de l'eau, on obtient un mélange homogène : une solution aqueuse de sel.

L'eau est le solvant (liquide qui va dissoudre le solide).

Le sel est le soluté (solide dissout par le solvant).

Il existe une masse maximale de sel qu'on ne peut pas dépasser : la solubilité. Au-delà, on ne peut plus dissoudre le sel dans l'eau (il reste solide dans l'eau), on dit que l'eau est saturée en sel.

Certains solides ne sont pas solubles dans l'eau : le sable par exemple. On obtient un mélange hétérogène.

Lors d'une dissolution, la masse se conserve.

III. Dissolution des gaz

Les gaz sont solubles dans l'eau.

Dans les boissons gazeuses, le dioxyde de carbone est dissous dans l'eau. Le dioxyde de carbone trouble l'eau de chaux, c'est son test d'identification.