====== Semaine du 04/04/22 ======
===== 1. Correction =====
**Exercice 5 p 40**
^Nom^Nb protons^Nb électrons^Charge^Formule|
|Ion chlorure|17|18|1-|Cl- |
|Ion Fer II|26|24|2+|Fe2+ |
|Ion Cuivre II|29|27|2+|Cu2+ |
H+
Br-
Ni2+
**Exercice 7 p 40**
Dans l'**atome **de calcium, il y a 20 protons (+) et 20 électrons (-), ce qui fait qu'il est neutre.
L'**ion **calcium Ca2+ est chargé 2+ car il a perdu 2 électrons.
Il reste donc 20-2 = 18 électrons.
**Exercice 8 p 40**
Cet ion possède 8 protons. D'après la classification périodique des éléments, il s'agit donc de l'oxygène O.
Comme il possède 10 électrons, sa charge est 2(-). Par conséquent, sa formule est O2- .
===== 2. TP Ions =====
===== II. Identification des ions =====
==== 1. Test de l'ion cuivre II ====
On identifie l'ion cuivre II par l'apparition d'un précipité bleu en présence de soude (hydroxyde de sodium).
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==== 2. Test de l'ion fer II ====
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On identifie l'**ion fer II** par l'apparition d'un **précipité vert** en présence de **soude** (**hydroxyde de sodium**).
==== 3. Test de l'ion fer III ====
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On identifie l'ion fer III par l'apparition d'un précipité rouille en présence de soude (hydroxyde de sodium).
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==== 4. Test de l'ion chlorure ====
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On identifie l'ion chlorure par l'apparition d'un précipité blanc en présence de nitrate d'argent (ce précipité noircit à la lumière).
Il reste 2 autres ions à savoir identifier mais nous les verrons au prochain chapitre…
Récapitulatif :
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Faire l'activité page 33 et page 35 permet de voir ce qui a été fait lors du T¨P
===== 3. A faire pour la prochaine fois =====
Ex 9 12 13 16 p 41 42