====== Semaine du 28/03/22 ======
===== 1. Correction des exercices =====
**Exercice 2 p 25**
| | | | | | |P|O|S|I|T|I|F| | |
| | |N|E|U|T|R|O|N| | | | | | |
| |N|U|C|L|E|O|N|S| | | | | | |
| | | |N|E|U|T|R|E| | | | | | |
|E|L|E|C|T|R|O|N| | | | | | | |
| | | | | | |N|O|Y|A|U| | | | |
**Ex 4 p 26**
a. Elle se situe dans le noyau. Elles sont portées par les protons.
b. Un atome est neutre. Il doit donc y avoir le même nombre de charge plus et de charges moins. Il y a donc 6 électrons qui portent chacun une charge moins.
**Ex 5 p 26**
a. Hugo a raison car dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons (autant de charges moins que de charges plus car l'atome est globalement neutre)
b. Il y a un électron de trop dans la représentation de Lisa : l'ensemble n'est pas neutre.
**Ex 8 p 26**
Si le noyau était gros comme une balle de golf, l'atome serait 100 000 fois plus gros, c'est à dire :
$43mm \times 100 000 = 4 300 000mm = 4,3km$
C'est plus grand que Pont Evêque !
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.
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===== 2. Leçon =====
====== Chapitre II : Les ions, des particules chargées ======
===== I. Les ions =====
Si un atome ou une molécule perd (ou gagne) un ou plusieurs électrons, on obtient un ion.
==== 1. L'ion sodium ====
C'est un atome de sodium qui a perdu 1 électron.
Il ne lui reste que 10 électrons.
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${{10~électrons~(-)} \\ {11~protons~(+)}} \\ -> 1~(+)$
\\
L'ion sodium porte globalement une charge (+).
On le note **Na** **+** .
(le symbole de l'atome de sodium est Na).
==== 2. L'ion chlorure ====
C'est un atome de chlore qui a gagné 1 électron
Il a donc 18 électrons maintenant.
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${{18~électrons~(-)} \\ {17~protons~(+)}} \\ -> 1~(-)$
On le note **Cl** **-** .
==== 3. Les ions les plus courants (ne pas apprendre par coeur) ====
| \\ Ion hydrogène|$H^+$ |
| \\ Ion hydroxyde| \\ $HO^-$ |
| \\ Ion sodium| \\ $Na^+$ |
| \\ Ion chlorure| \\ $Cl^-$ |
| \\ Ion cuivre II| \\ $Cu^{2+}$ |
| \\ Ion sulfate| \\ $SO_4^{2-}$|
| \\ Ion fer II| \\ $Fe^{2+}$ |
| \\ Ion fer III| \\ $Fe^{3+}$ |
L'ion fer II est un atome de fer qui a perdu 2 électrons.
L'ion fer III est un atome de fer qui a perdu 3 électrons.
L'ion sulfate est une molécule SO4 qui a gagné 2 électrons.
\\
Le sulfate de cuivre solide : CuSO4 Une solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO4 2- .
Les ions négatifs sont appelés **anions**.
Les ions positifs sont appelés **cations**.
===== 3. A faire pour la prochaine fois =====
Connaître parfaitement le Chp I et II
Ex 5 7 8 p 40
Facultatif : apprendre le tableau des ions par coeur