====== Semaine du 27/03/2023 3A 3B ======
===== 0. Test sur les atomes =====
===== 1. Correction du travail à faire =====
**Ex 4 p 26**
a. Elle se situe dans le noyau. Elles sont portées par les protons.
b. Un atome est neutre. Il doit donc y avoir le même nombre de charge plus et de charges moins. Il y a donc 6 électrons qui portent chacun une charge moins.
**Ex 5 p 26**
a. Hugo a raison car dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons (autant de charges moins que de charges plus car l'atome est globalement neutre)
b. Il y a un électron de trop dans la représentation de Lisa : l'ensemble n'est pas neutre.
===== 2. Leçon =====
**Chapitre II : Les ions, des particules chargées**
**I. Les ions**
Si un atome ou une molécule perd (ou gagne) un ou plusieurs électrons, on obtient un ion.
**1. L'ion sodium**
C'est un atome de sodium qui a perdu 1 électron.
Il ne lui reste que 10 électrons.
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${{10~électrons~(-)} \\ {11~protons~(+)}} \\ -> 1~(+)$
\\
L'ion sodium porte globalement une charge (+).
On le note **Na** **+** .
(le symbole de l'atome de sodium est Na).
**2. L'ion chlorure**
{{youtube>OIZW10fntXY}}
C'est un atome de chlore qui a gagné 1 électron
Il a donc 18 électrons maintenant.
{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:comment_differencier_les_ions:d8e581480613d32aaeefdfe35840f675.png}}
${{18~électrons~(-)} \\ {17~protons~(+)}} \\ -> 1~(-)$
On le note **Cl** **-** .
**3. Les ions les plus courants (ne pas apprendre par coeur)**
| \\ Ion hydrogène|$H^+$ |
| \\ Ion hydroxyde| \\ $HO^-$ |
| \\ Ion sodium| \\ $Na^+$ |
| \\ Ion chlorure| \\ $Cl^-$ |
| \\ Ion cuivre II| \\ $Cu^{2+}$ |
| \\ Ion sulfate| \\ $SO_4^{2-}$|
| \\ Ion fer II| \\ $Fe^{2+}$ |
| \\ Ion fer III| \\ $Fe^{3+}$ |
L'ion fer II est un atome de fer qui a perdu 2 électrons.
L'ion fer III est un atome de fer qui a perdu 3 électrons.
L'ion sulfate est une molécule SO4 qui a gagné 2 électrons.
\\
Le sulfate de cuivre solide : CuSO4 Une solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO4 2- .
Les ions négatifs sont appelés **anions**.
Les ions positifs sont appelés **cations**.
===== =====
===== 3. A faire pour la semaine prochaine =====
Ex 5 p 40
Ex 7 p 40
Ex 8 p 40