Table des matières
Semaine du 28/03/22
1. Correction des exercices
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Exercice 2 p 25
| P | O | S | I | T | I | F | ||||||||
| N | E | U | T | R | O | N | ||||||||
| N | U | C | L | E | O | N | S | |||||||
| N | E | U | T | R | E | |||||||||
| E | L | E | C | T | R | O | N | |||||||
| N | O | Y | A | U |
Ex 4 p 26
a. Elle se situe dans le noyau. Elles sont portées par les protons.
b. Un atome est neutre. Il doit donc y avoir le même nombre de charge plus et de charges moins. Il y a donc 6 électrons qui portent chacun une charge moins.
Ex 5 p 26
a. Hugo a raison car dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons (autant de charges moins que de charges plus car l'atome est globalement neutre)
b. Il y a un électron de trop dans la représentation de Lisa : l'ensemble n'est pas neutre.
Ex 8 p 26
Si le noyau était gros comme une balle de golf, l'atome serait 100 000 fois plus gros, c'est à dire :
$43mm \times 100 000 = 4 300 000mm = 4,3km$
C'est plus grand que Pont Evêque !
.
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2. Leçon
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Chapitre II : Les ions, des particules chargées
I. Les ions
Si un atome ou une molécule perd (ou gagne) un ou plusieurs électrons, on obtient un ion.
1. L'ion sodium
C'est un atome de sodium qui a perdu 1 électron.
Il ne lui reste que 10 électrons.
${{10~électrons~(-)} \\ {11~protons~(+)}} \\ -> 1~(+)$
L'ion sodium porte globalement une charge (+).
On le note Na <sup>+ </sup> .
(le symbole de l'atome de sodium est Na).
2. L'ion chlorure
C'est un atome de chlore qui a gagné 1 électron
Il a donc 18 électrons maintenant.
${{18~électrons~(-)} \\ {17~protons~(+)}} \\ -> 1~(-)$
On le note Cl <sup>- </sup> .
3. Les ions les plus courants (ne pas apprendre par coeur)
| Ion hydrogène | $H^+$ |
| Ion hydroxyde | $HO^-$ |
| Ion sodium | $Na^+$ |
| Ion chlorure | $Cl^-$ |
| Ion cuivre II | $Cu^{2+}$ |
| Ion sulfate | $SO_4^{2-}$ |
| Ion fer II | $Fe^{2+}$ |
| Ion fer III | $Fe^{3+}$ |
L'ion fer II est un atome de fer qui a perdu 2 électrons.
L'ion fer III est un atome de fer qui a perdu 3 électrons.
L'ion sulfate est une molécule SO4 qui a gagné 2 électrons.
Le sulfate de cuivre solide : CuSO4 </sub> Une solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO<sub>4 2- .
Les ions négatifs sont appelés anions.
Les ions positifs sont appelés cations.
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3. A faire pour la prochaine fois
Connaître parfaitement le Chp I et II
Ex 5 7 8 p 40
Facultatif : apprendre le tableau des ions par coeur