Chapitre II : La constitution de la matière
I. Le modèle moléculaire
Les molécules sont des particules très petites (de l'ordre du nanomètre 1nm = 10-9 m ) constituant la matière.
Un corps pur est constitué de molécules identiques.
Ex : l'eau pure est constituée exclusivement de molécules d'eau toutes identiques entre elles.
Un mélange est constitué de molécules différentes.
Ex : l'eau salée est composé de molécules d'eau et de molécules de sel.
II. Les états de la matière
1. L'état gazeux
Dans un gaz, les molécules sont éloignées les unes des autres.
Elles bougent de façon désordonnée. Entre les molécules, il y a du vide.
2. L'état liquide
3. l'état solide
III. Comment explique-t-on ...
1. La compressibilité d'un gaz
2. L'incompressibilité d'un liquide ou d'un solide
Les molécules ne peuvent pas se rapprocher davantage.
Leur nombre ne change pas car la seringue est fermée.
3. Comportement de la seringue
Pourquoi le piston revient en place tout seul ?
Animation JP Fornat : https://www.pccl.fr/physique_chimie_college_lycee/quatrieme/chimie/air_pression.htm
4. Conservation de la masse lors d'un mélange eau sel
On mesure la masse de l'eau et du sel avant le mélange.
On mesure la masse de l'eau salée.
Le nombre de molécule ne change pas, donc la masse ne change pas non plus.
5. Conservation de la masse lors de la fusion d'un glaçon
6. Pourquoi le linge sèche plus vite quand on il y a du vent
7. Pour un liquide n'a pas de forme propre
8. Eau liquide qui devient de la vapeur
9. Un parfum se diffuse tout seul dans une salle
10. 2 gaz se mélangent
11. 2 liquides qui se mélangent