<font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>Chapitre V</font>

<font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>Pile électrochimique et énergie chimique</font>

<font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>I. Réaction chimique et transformation d'énergie</font>

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<font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>On verse le zinc (métal) dans le sulfate de cuivre II.</font>

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On observe une élévation de température : de l'énergie thermique a été libérée.</font>

<font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>La couleur bleue a disparu : il y a eu disparition de l'ion cuivre II.</font>

<font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>On observe un dépôt de cuivre sur le zinc : du métal cuivre s'est formé.</font>

<font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>Il y a donc eu réaction chimique.</font>

<font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>La réaction chimique entre la poudre de zinc et le sulfate de cuivre transforme l'énergie chimique de ces réactifs en énergie thermique.</font>

<font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>II. Pile électrochimique</font>

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<font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>La valeur mesurée est positive donc la borne V du voltmètre est reliée à la borne + de la pile.</font>

<font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>La borne + est donc le cuivre et la borne -, le zinc.</font>

<font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>Les espèces chimiques présentes dans une pile contiennent de l'énergie chimique dont une partie est transformée en d'autres formes d'énergie lorsqu'elle fonctionne.</font>

<font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>L'énergie mise en jeu dans une pile provient d'une réaction chimique : la consommation des réactifs entraîne l'usure de la pile.</font>